銅的原子序數(shù)是29，屬周期表中IB族。其電子層排列為［Ar］3d¹⁰4s¹，似乎類(lèi)似于鉀的［Ar］4s¹。但由于d電子的屏蔽作用遠(yuǎn)弱于p電子，因而，銅的第一電離勢(shì)7.726Ev，而第二、三電離勢(shì)反又比鉀低約10eV。這既顯示銅是一個(gè)不十分活潑的金屬，在金屬活動(dòng)順序中處于賤金屬與貴金屬之間，又表明其可能有多種價(jià)態(tài)。

銅常見(jiàn)的習(xí)化態(tài)為＋2和＋1。Cu（Ⅱ）為較穩(wěn)定的價(jià)態(tài)。在非常強(qiáng)氧化條件下才能生成Cu（Ⅲ）的化合物，如CuF₃。

銅的化合物有數(shù)百種之多，其中最具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值的是硫酸銅、氧化銅以及氯化亞銅、氧化亞銅等。Cu（Ⅱ）和Cu（Ⅰ）都生成許多穩(wěn)定的配位化合物，其中Cu（Ⅱ）的氨配合物、Cu（Ⅰ）的氯配合物在濕法冶金上都有重要意義。

Cu（Ⅱ）配位數(shù)為4時(shí)一般是平面正方形配位，配位數(shù)為6時(shí)是畸變的八面體型構(gòu)型。Cu（Ⅰ）生成的配合物多為直線形。同時(shí)含有氮和氧給體的螯合配體如水楊酸肟、偶氮姻、8－羥基喹啉及其取代物與Cu2＋形成多種穩(wěn)定的螯合物，通常也具有平面四方形的結(jié)構(gòu)，正是在這些配體的基礎(chǔ)上發(fā)展了許多商業(yè)銅萃取劑。平面四方形的結(jié)構(gòu)特征構(gòu)成了銅的分離化學(xué)基礎(chǔ)。

有許多生物體中有含銅蛋白酶，有些腹足類(lèi)、頭足類(lèi)和甲殼類(lèi)動(dòng)物血漿中輸送氧的即是銅藍(lán)蛋白。人血清中血漿銅藍(lán)蛋白含8個(gè)銅原子，具有催化Fe^2＋氧化的功能。一個(gè)人每日需攝入2.5～5mg銅，體內(nèi)有100～200mg銅，大多在肌肉中。

銅鹽對(duì)低等生物有很強(qiáng)的毒性，地面水限定含銅量0.1mg/L，工業(yè)廢水排放含銅量應(yīng)小于1mg/L。WHO建議飲用水允許含銅0.05～1.5mg/L。美國(guó)規(guī)定工作場(chǎng)所（時(shí)間加權(quán)平均）閾值為：粉塵1mg/m³，煙塵0.2mg/m³。

銅的晶體為面心立方晶格，密度為8.96t/m³，熱導(dǎo)率為394W/（m·K），20℃時(shí)電阻率為1.6730μΩ/cm，電阻率在1～100℃的溫度系數(shù)為0.00681，熔點(diǎn)是1083℃，熔化潛熱為212kJ/kg，20℃時(shí)比熱容為384J/（kg·℃），沸點(diǎn)是2595℃，線膨脹系數(shù)為16.5×10^－6℃^－1，抗拉強(qiáng)度23×10⁴kPa，彈性模量系數(shù)（10.2～12）×10⁴MPa，剛性模量系數(shù)44000MPa。

我國(guó)電解銅執(zhí)行國(guó)際GB466－82。國(guó)際上常常采用倫敦金屬交易市場(chǎng)（LME）A級(jí)標(biāo)準(zhǔn)，我國(guó)高純陰極銅的標(biāo)準(zhǔn)與此類(lèi)似。

純銅用于電線、電器。銅形成多種具有主要工業(yè)價(jià)值的合金。銅與鋅的合金稱作黃銅，銅與錫的合金為青銅，用于軸承、開(kāi)關(guān)、換熱器等。銅與鋁的合金稱作鋁青銅，銅與鈹合金稱作鈹青銅均具有良好的力學(xué)性能，用于機(jī)械和儀表零件制造。銅鎳生成白色合金，抗腐蝕性強(qiáng)，用于閥門(mén)、泵、裝飾等。銅及其合金主要應(yīng)用于電力、機(jī)械、交通、建筑、電子、儀表等行業(yè)。